Τι είναι το ιώδιο στη χημεία; Ιώδιο

Τι είναι το ιώδιο; Η μοριακή μάζα αυτού του στοιχείου είναι 127 g/mol. Εξετάστε τα κύρια χαρακτηριστικά αυτού του αλογόνου, τη σημασία του για τους ζωντανούς οργανισμούς.

Εισαγωγή

Ας ξεκινήσουμε με το γεγονός ότι το αλογόνο ανακαλύφθηκε στις αρχές του δέκατου ένατου αιώνα από τον Γάλλο χημικό Κουρτουά. Πού βρίσκεται το ιώδιο; Η μοριακή μάζα αυτού του στοιχείου υποδείχθηκε παραπάνω και ο σειριακός του αριθμός είναι 53. Ανήκει στα αλογόνα, ανήκει στην υποομάδα VIIA. Υπό φυσικές συνθήκες, υπάρχει ως σταθερό άτομο· επιπλέον, έχουν συντεθεί ραδιενεργά ισότοπα ιωδίου.

Η δομή του ατόμου

Ιώδιο, μοριακή μάζαπου ισούται με 127 g / mol, δεν περιέχει επτά ηλεκτρόνια σθένους. Επιπλέον, έχει ένα κενό d-τροχιακό. Εμφανίζει περίεργες καταστάσεις οξείδωσης σε μια ποικιλία ενώσεων. Μια σημαντική μοριακή μάζα ιωδίου, μια μεγάλη ατομική ακτίνα και μια ασήμαντη τιμή της ενέργειας ιονισμού επιτρέπουν σε ένα τέτοιο στοιχείο όχι μόνο να παρουσιάζει τις ιδιότητες ενός δέκτη, αλλά και να γίνει δότης ηλεκτρονίων σε ορισμένες χημικές αλληλεπιδράσεις.

Φυσικές ιδιότητες

Δεδομένου ότι η μοριακή μάζα του ιωδίου 2 είναι 254 g / mol, πιο συγκεκριμένα, τα μόριά του, αυτή η ουσία σε θερμοκρασία δωματίου είναι μια βιολετί-μαύρη κρυσταλλική ουσία με μεταλλική λάμψη. Οι κρύσταλλοι του είναι διατομικά μόρια που σχηματίζονται λόγω της διαμοριακής αλληλεπίδρασης van der Waals.

Το ιώδιο, του οποίου η μοριακή τιμή είναι 254 g / mol, εξαχνώνεται όταν θερμαίνεται στους 183 ° C, σχηματίζοντας μοβ ατμούς. Αυτή η ουσία είναι ελάχιστα διαλυτή στο νερό. Καθώς η θερμοκρασία αυξάνεται, ο αριθμός αυτός αυξάνεται. Το ιώδιο, του οποίου η μοριακή μάζα θεωρείται αρκετά μεγάλη, σχηματίζει μια σύνθετη ένωση σε διάλυμα ιωδίου. Το άτομό του έχει ένα κέλυφος ηλεκτρονίων που πολώνεται γρήγορα. Τα κατιόντα πολλών στοιχείων μπορούν να εισέλθουν στο ηλεκτρονικό κέλυφος ενός ατόμου, οδηγώντας στην παραμόρφωσή του. Γι' αυτό επιτρέπεται η ύπαρξη θετικά πολωμένου ατόμου ιωδίου, εμφανίζεται χρώμα, υψηλή φυσιολογική δραστηριότητα ενώσεων ιωδίου.

Χημικές ιδιότητες

Η μοριακή μάζα του ιωδίου εξηγεί τη χαμηλή χημική του δράση. Δεν αλληλεπιδρά με τα περισσότερα μέταλλα, αδρανή αέρια, άνθρακα, άζωτο. Με τα μέταλλα σχηματίζει ιωδίδια, τα οποία έχουν ιοντικούς δεσμούς.

Οι κορεσμένες οργανικές ουσίες δεν αλληλεπιδρούν με το ιώδιο, καθώς η ενέργεια Συνδέσεις S-Nυπερβαίνει το ποσοστό μεταξύ άνθρακα και ιωδίου.

βιολογικής σημασίας

Γιατί το ανθρώπινο σώμα χρειάζεται ιώδιο; μοριακή μάζα και Χημικές ιδιότητεςπου συζητήθηκε παραπάνω, τώρα ας σταθούμε στα φυσιολογικά χαρακτηριστικά του. Ανήκει στα πιο σημαντικά ιχνοστοιχεία που συμμετέχουν στις μεταβολικές διεργασίες. Στο σώμα ενός ενήλικα υπάρχουν περίπου 30 mg ιωδίου και περίπου 10 mg βρίσκονται στον θυρεοειδή αδένα. Στο σώμα, αυτό το στοιχείο έχει τη μορφή ιωδιδίων, οργανικών ενώσεων (πρωτεΐνη θυρεσφαιρίνης), ιωδιούχων αμινοξέων.

Η μοριακή μάζα του ισοδύναμου ιωδίου είναι 127, χρησιμοποιείται σε ποσοτικούς υπολογισμούς.

Λειτουργική αξία

Η φυτική τροφή είναι η κύρια πηγή αυτού του στοιχείου για τον άνθρωπο. Από τα έντερα, αυτό το αλογόνο εισέρχεται στην κυκλοφορία του αίματος και στη συνέχεια δεσμεύεται από τον θυρεοειδή αδένα. Τα νεφρά είναι υπεύθυνα για την απομάκρυνση του ιωδίου από το σώμα.

Ο θυρεοειδής αδένας διαθέτει ειδικά ενζυματικά συστήματα που μετατρέπουν το ιώδιο από μια ανενεργή βιολογική μορφή σε μια ενεργή κατάσταση.

Χαρακτηριστικά μετασχηματισμών

Στην εξωτερική επιφάνεια της κυτταρικής μεμβράνης, οξειδώνεται από την οξειδάση του ιωδίου σε υποιωδίτη, είναι αυτός που εισέρχεται στο σώμα μέσω της κυτταρικής μεμβράνης.

Μέσα στο κύτταρο αποκαθίσταται λόγω της δράσης του ενζύμου αναγωγάση ιωδίου σε ιωδίδιο. Είναι αυτός που συμμετέχει ενεργά στη διαδικασία της βιοσύνθεσης των θυρεοειδικών ορμονών.

Υποθέσεις για τη σύνθεση θυροξίνης και τριιωδοθυρονίνης

Επί του παρόντος, υπάρχουν δύο κύριες εκδοχές σχετικά με αυτόν τον μετασχηματισμό. Σύμφωνα με μια υπόθεση, κάτω από τη δράση του ενζύμου, το ιώδιο συνδέεται με το μόριο της θυρεοσφαιρίνης (η μοριακή μάζα και οι ιδιότητες αναφέρονται νωρίτερα).

Η δεύτερη εκδοχή είναι ότι η τυροσίνη ιωδώνεται και στη συνέχεια συντίθεται η θυρεσφαιρίνη. Επιτρέπεται η πιθανότητα ύπαρξης σταδιακής βιοσύνθεσης θυροξίνης. Στο πρώτο στάδιο, το μόριο τυροσίνης ιωδώνεται, σχηματίζεται διιωδοτυροσίνη. Στο δεύτερο στάδιο, η ενζυματική τους συμπύκνωση συμβαίνει με την απελευθέρωση αλανίνης.

Το αίμα που κυκλοφορεί περιέχει περίπου 70 τοις εκατό ιωδίου στη σύνθεση των οργανικών ενώσεων, ενώ το υπόλοιπο έχει τη μορφή ιόντων ιωδίου.

Για υγιές άτομοαναμένεται χαμηλή συγκέντρωση ελεύθερων θυρεοειδικών ορμονών στο πλάσμα του αίματος. Οι περισσότερες από τις οργανικές ουσίες που περιέχουν ιώδιο αντιπροσωπεύονται από τη θυροξίνη, η οποία σχετίζεται με συγκεκριμένες πρωτεΐνες του πλάσματος: λευκωματίνη, σφαιρίνη.

Οι θυρεοειδικές ορμόνες που εισέρχονται στους ιστούς από το πλάσμα του αίματος θα απελευθερωθούν από τον δεσμό από τις πρωτεΐνες του πλάσματος, εκτελούν ορμονικό ρόλο.

Πάνω από το ήμισυ της πυκνοκατοικημένης επικράτειας του κράτους μας υποφέρει από ανεπαρκή περιεκτικότητα σε ιώδιο στο έδαφος, το νερό και τα τρόφιμα. Ως εκ τούτου, το πρόβλημα της ανεπάρκειας ιωδίου για τη Ρωσία είναι επί του παρόντος ιδιαίτερα σημαντικό. Το ιώδιο, η μοριακή μάζα και τα χαρακτηριστικά του - θέμα που εξετάζεται στο μάθημα της σχολικής χημείας.

Πρώτον, υπάρχει μια μικρή αύξηση στον θυρεοειδή αδένα, αλλά στη συνέχεια η ασθένεια περνά σε άλλα συστήματα του σώματος. Ως αποτέλεσμα, υπάρχει παραβίαση των μεταβολικών διεργασιών, υπάρχει επιβράδυνση της ανάπτυξης. Σε ορισμένες περιπτώσεις, η ενδημική βρογχοκήλη προκαλεί κώφωση, κρετινισμό. Εμφανίζεται λήθαργος, αδυναμία, κόπωση, κακή διάθεση, μειώνεται η όρεξη. Στα παιδιά και τους εφήβους, η σχολική επίδοση μειώνεται σημαντικά, χάνεται το ενδιαφέρον για τη γνωστική δραστηριότητα και εμφανίζεται υπερβολική επιθετικότητα.

Ο κίνδυνος υπερπροσφοράς

Το ιώδιο στην καθαρή του μορφή είναι ένα ισχυρό δηλητήριο. Ο έμετος ξεκινά με καφέ περιεχόμενο. Η θερμοκρασία του σώματος αυξάνεται. Σημειώνεται πτώση πίεση αίματος, μπορεί να εμφανιστούν επιληπτικές κρίσεις. Είναι απαραίτητο το θύμα να πλύνει το στομάχι, να υποχωρήσει σε μεγάλους αριθμούςάμυλο, αλευρόπαστα, αλατούχο καθαρτικό. Μεταφέρετε το θύμα στο νοσοκομείο.

Η κατανάλωση αλκοολούχου βάμματος μπορεί να προκαλέσει εγκαύματα στους βλεννογόνους του στόματος, του φάρυγγα, του λάρυγγα, του οισοφάγου, του στομάχου. Επί παρουσίας αλλεργιών, αποκλείεται οποιαδήποτε αυτοθεραπεία με φάρμακα που περιέχουν ιώδιο!

Κατά τη θεραπεία πληγών και γρατσουνιών με ιώδιο, λιπαίνονται μόνο οι άκρες του τραύματος - το αίμα μειώνει τις βακτηριοκτόνες ιδιότητες του ιωδίου και εάν το ιώδιο εισέλθει σε ιστούς που δεν προστατεύονται από το δέρμα, προκαλεί σοβαρά εγκαύματα.

Με ποια μορφή εισέρχεται αυτό το στοιχείο στο σώμα μας; Η πηγή μπορεί να είναι το αλάτι, το οποίο έχει μοριακή μάζα 167 g/mol. Το ιώδιο καλίου είναι ένα άλας που βρίσκεται σε διαλυμένη μορφή σε πολλά θαλάσσια προϊόντα. Αυτός είναι ο λόγος για τον οποίο οι γιατροί συνιστούν την κατανάλωση φυκιών, θαλάσσιων ψαριών για να αναπληρώσετε την έλλειψη ιωδίου στον οργανισμό.

συμπέρασμα

Συνολικά σε ανθρώπινο σώμαπεριέχει είκοσι έως τριάντα πέντε χιλιοστόγραμμα ιωδίου. Η κατανομή του σε όλο το σώμα είναι πολύ άνιση: ένα μικρότερο μέρος του ιωδίου συγκεντρώνεται στο αίμα και τα νεφρά, ένα μεγάλο μέρος - στον θυρεοειδή αδένα.

Εάν μιλάμε για τις απόλυτες τιμές της ποσοτικής περιεκτικότητας σε ιώδιο σε έναν ζωντανό οργανισμό, τότε θα πρέπει να σημειωθεί ότι περίπου το ήμισυ του ιωδίου βρίσκεται στον θυρεοειδή αδένα (περίπου 10-15 mg). Είναι αυτή που ονομάζεται το όργανο στο οποίο συσσωρεύεται το ιώδιο. Σημαντική ποσότητα αυτού του στοιχείου βρέθηκε στα ακόλουθα προϊόντα: στο συκώτι, στα μαλλιά, στον προστάτη, στην υπόφυση, στη χολή. Στους μύες, η κατά προσέγγιση συγκέντρωση αλογόνου είναι χίλιες φορές μικρότερη από ό,τι στον θυρεοειδή αδένα.

Το ιώδιο εισέρχεται στο σώμα μας σε μεγαλύτερο βαθμό μέσω του πεπτικού σωλήνα. Πολλές ανόργανες ενώσεις ιωδίου βρίσκονται στα τρόφιμα και το νερό. Μπορούν να απορροφηθούν σχεδόν σε όλο το μήκος γαστρεντερικός σωλήνας, αλλά η διαδικασία εμφανίζεται πιο εντατικά στο λεπτό έντερο. Επίσης, το ιώδιο εισέρχεται στον οργανισμό μέσω των πνευμόνων, αυτό είναι προφανές για τις παράκτιες θαλάσσιες περιοχές. 4000 λίτρα αέρα που διέρχονται από τους ανθρώπινους πνεύμονες σε 12 ώρες περιέχουν 0,044 mg ιωδίου, το ένα πέμπτο του οποίου εκπνέεται πίσω. Μικρές ποσότητες ιωδίου εισέρχονται μέσω του δέρματος.

Η περίσσεια ιωδίου στο ανθρώπινο σώμα είναι πολύ λιγότερο συχνή από την έλλειψή του. Βασικά, από την περίσσεια ιωδίου, προκύπτουν προβλήματα σε άτομα που ασχολούνται με την παραγωγή που σχετίζεται με την εξαγωγή αλάτων ιωδίου.

Παρά το γεγονός ότι υπάρχουν αρκετά χημικά στοιχεία στην υποομάδα αλογόνου, είναι το ιώδιο που έχει τη μεγαλύτερη βιολογική σημασία. Η ανεπάρκεια αυτού του στοιχείου στον ανθρώπινο οργανισμό οδηγεί σε σοβαρά προβλήματα υγείας, γι' αυτό είναι τόσο σημαντικό να υποβληθείτε σε εξέταση θυρεοειδούς έγκαιρα.

Οι γιατροί το σημειώνουν με ανησυχία πρόσφατους χρόνουςυπάρχει αύξηση των ασθενών μεταξύ των παιδιών και των εφήβων.

ιώδιο(lat. Iodum), I, ένα χημικό στοιχείο της ομάδας VII του περιοδικού συστήματος του Mendeleev, αναφέρεται σε αλογόνα (η απαρχαιωμένη ονομασία Iodine και το σύμβολο J βρίσκονται επίσης στη βιβλιογραφία). ατομικός αριθμός 53, ατομική μάζα 126,9045; κρύσταλλα μαύρου-γκρι χρώματος με μεταλλική λάμψη. Το φυσικό ιώδιο αποτελείται από ένα σταθερό ισότοπο με μαζικό αριθμό 127. Το ιώδιο ανακαλύφθηκε το 1811 από τον Γάλλο χημικό B. Courtois. Θερμαίνοντας τη μητρική άλμη της τέφρας φυκιών με συμπυκνωμένο θειικό οξύ, παρατήρησε την απελευθέρωση ενός βιολετί ατμού (εξ ου και το όνομα Iodine - από τα ελληνικά. iodes, ioeides - παρόμοιο σε χρώμα με βιολετί, μοβ), ο οποίος συμπυκνώθηκε με τη μορφή σκούρου λαμπερά ελασματοειδή κρύσταλλα. Το 1813-1814, ο Γάλλος χημικός J. L. Gay-Lussac και ο Άγγλος χημικός G. Davy απέδειξαν τη στοιχειώδη φύση του Ιωδίου.

Κατανομή ιωδίου στη φύση.Η μέση περιεκτικότητα σε ιώδιο στο φλοιό της γης είναι 4·10 -5% κατά βάρος. Στον μανδύα και τα μάγματα και στα πετρώματα που σχηματίζονται από αυτά (γρανίτες, βασάλτες και άλλα), οι ενώσεις ιωδίου είναι διάσπαρτες. τα βαθιά ορυκτά του Ιωδίου είναι άγνωστα. Η ιστορία του ιωδίου στον φλοιό της γης είναι στενά συνδεδεμένη με τη ζωντανή ύλη και τη βιογενή μετανάστευση. Στη βιόσφαιρα παρατηρούνται διαδικασίες συγκέντρωσής του, ιδιαίτερα από θαλάσσιους οργανισμούς (φύκια, σφουγγάρια και άλλα). Οκτώ υπεργονιδιακά ορυκτά του ιωδίου είναι γνωστό ότι σχηματίζονται στη βιόσφαιρα, αλλά είναι πολύ σπάνια. Η κύρια δεξαμενή ιωδίου για τη βιόσφαιρα είναι ο Παγκόσμιος Ωκεανός (1 λίτρο περιέχει κατά μέσο όρο 5·10 -5 g ιωδίου). Από τον ωκεανό, οι ενώσεις ιωδίου διαλύονται σε σταγόνες θαλασσινό νερό, εισέρχονται στην ατμόσφαιρα και μεταφέρονται από τους ανέμους στις ηπείρους. (Τοποθεσίες απομακρυσμένες από τον ωκεανό ή περιφραγμένες από θαλάσσιους ανέμους από βουνά έχουν εξαντληθεί σε ιώδιο) Το ιώδιο απορροφάται εύκολα από την οργανική ύλη στα εδάφη και τις θαλάσσιες λάσπες. Με τη συμπίεση αυτών των ιλύων και το σχηματισμό ιζηματογενών πετρωμάτων, συμβαίνει εκρόφηση, μερικές από τις ενώσεις ιωδίου περνούν σε Τα υπόγεια νερά. Έτσι σχηματίζονται τα ιωδοβρώμικα νερά που χρησιμοποιούνται για την εξαγωγή ιωδίου, τα οποία είναι ιδιαίτερα χαρακτηριστικά των περιοχών κοιτασμάτων πετρελαίου (σε ορισμένα σημεία 1 λίτρο από αυτά τα νερά περιέχει πάνω από 100 mg ιωδίου).

Φυσικές ιδιότητες του ιωδίου.Η πυκνότητα του Ιωδίου είναι 4,94 g/cm3, t pl 113,5°C, bp t 184,35°C. Το μόριο υγρού και αερίου ιωδίου αποτελείται από δύο άτομα (I 2). Παρατηρείται αξιοσημείωτη διάσταση I 2 = 2I πάνω από τους 700 °C, καθώς και κάτω από τη δράση του φωτός. Ήδη σε συνηθισμένες θερμοκρασίες, το ιώδιο εξατμίζεται, σχηματίζοντας έναν μοβ ατμό με έντονη οσμή. Με αδύναμη θέρμανση, το ιώδιο εξαχνώνεται, καθιζάνει με τη μορφή γυαλιστερών λεπτών πλακών. Αυτή η διαδικασία χρησιμεύει για τον καθαρισμό του ιωδίου στα εργαστήρια και στη βιομηχανία. Το ιώδιο είναι ελάχιστα διαλυτό στο νερό (0,33 g / l στους 25 ° C), καλά - σε δισουλφίδιο του άνθρακα και οργανικούς διαλύτες (βενζόλιο, αλκοόλη και άλλους), καθώς και σε υδατικά διαλύματα ιωδιδίων.

Χημικές ιδιότητες του ιωδίου.Η διαμόρφωση των εξωτερικών ηλεκτρονίων του ατόμου του ιωδίου είναι 5s 2 5p 5 . Σύμφωνα με αυτό, το ιώδιο εμφανίζει μεταβλητό σθένος (κατάσταση οξείδωσης) σε ενώσεις: -1 (σε HI, KI), +1 (σε HIO, KIO), +3 (σε ICl 3), +5 (σε HIO 3, KIO 3 ) και +7 (στο HIO 4 , KIO 4). Χημικά, το ιώδιο είναι αρκετά ενεργό, αν και σε μικρότερο βαθμό από το χλώριο και το βρώμιο. Με τα μέταλλα, το ιώδιο αλληλεπιδρά έντονα με τη θέρμανση με φως, σχηματίζοντας ιωδίδια (Hg + I 2 = HgI 2). Το ιώδιο αντιδρά με το υδρογόνο μόνο όταν θερμαίνεται και όχι πλήρως, σχηματίζοντας υδροιώδιο. Το ιώδιο δεν συνδυάζεται απευθείας με τον άνθρακα, το άζωτο και το οξυγόνο. Το στοιχειακό ιώδιο είναι ένας οξειδωτικός παράγοντας λιγότερο ισχυρός από το χλώριο και το βρώμιο. Το υδρόθειο H 2 S, το θειοθειικό νάτριο Na 2 S 2 O 3 και άλλοι αναγωγικοί παράγοντες το μειώνουν σε I - (I 2 + H 2 S \u003d S + 2HI). Το χλώριο και άλλοι ισχυροί οξειδωτικοί παράγοντες σε υδατικά διαλύματα το μετατρέπουν σε IO 3 - (5Cl 2 + I 2 + 6H 2 O \u003d 2HIO 3 H + 10HCl). Όταν διαλύεται στο νερό, το ιώδιο αντιδρά μερικώς μαζί του (I 2 + H 2 O = HI + HIO). σε θερμά υδατικά διαλύματα αλκαλίων σχηματίζονται ιωδιούχα και ιωδικά (3I 2 + 6NaOH = 5NaI + NaIO 3 + 3H 2 O). Προσροφημένο σε άμυλο, το ιώδιο το κάνει σκούρο μπλε. Χρησιμοποιείται στην ιωδομετρία και στην ποιοτική ανάλυση για την ανίχνευση ιωδίου.

Οι ατμοί του ιωδίου είναι δηλητηριώδεις και ερεθίζουν τους βλεννογόνους. Το ιώδιο έχει καυτηριαστική και απολυμαντική δράση στο δέρμα. Οι κηλίδες από ιώδιο ξεπλένονται με διαλύματα σόδας ή θειοθειικού νατρίου.

Λήψη ιωδίου.Πρώτη ύλη για εργοστασιακή παραγωγήΤο ιώδιο εξυπηρετείται από τα νερά γεώτρησης πετρελαίου. φύκια, καθώς και μητρικά διαλύματα νιτρικού νατρίου της Χιλής, που περιέχουν έως και 0,4% ιώδιο σε μορφή ιωδικού νατρίου. Για την εξαγωγή ιωδίου από πετρελαϊκά νερά (που συνήθως περιέχουν 20-40 mg / l ιωδίου με τη μορφή ιωδιδίων), πρώτα υποβάλλονται σε επεξεργασία με χλώριο (2 NaI + Cl 2 = 2NaCl + I 2) ή νιτρώδες οξύ (2NaI + 2NaNO 2 + 2H 2 SO 4 \u003d 2Na 2 SO 4 + 2NO + I 2 + 2H 2 O). Το απελευθερωμένο ιώδιο είτε απορροφάται από ενεργό άνθρακα είτε φουσκώνεται με αέρα. Το ιώδιο που προσροφάται από τον άνθρακα επεξεργάζεται με καυστικό αλκάλιο ή θειώδες νάτριο (I 2 + Na 2 SO 3 + H 2 O = Na 2 SO 4 + 2HI). Το ελεύθερο ιώδιο απομονώνεται από τα προϊόντα αντίδρασης με τη δράση χλωρίου ή θειικού οξέος και ενός οξειδωτικού παράγοντα, για παράδειγμα, διχρωμικού καλίου (K 2 Cr 2 O 7 + 7H 2 SO 4 + 6NaI \u003d K 2 SO 4 + 3Na 2 SO 4 + Cr 2 (SO 4) S + 3I 2). Όταν εκτοξεύεται με αέρα, το ιώδιο απορροφάται με ένα μείγμα οξειδίου του θείου (IV) με υδρατμούς (2H 2 O + SO 2 + I 2 = H 2 SO 4 + 2HI) και στη συνέχεια το ιώδιο εκτοπίζεται από το χλώριο (2HI + Cl 2 = 2HCl + I 2). Το ακατέργαστο κρυσταλλικό ιώδιο καθαρίζεται με εξάχνωση.

Η χρήση ιωδίου.Το ιώδιο και οι ενώσεις του χρησιμοποιούνται κυρίως στην ιατρική και την αναλυτική χημεία, καθώς και στην οργανική σύνθεση και τη φωτογραφία.

Ιώδιο στο σώμα.Το ιώδιο είναι απαραίτητο ιχνοστοιχείο για τα ζώα και τον άνθρωπο. Σε εδάφη και φυτά του δάσους της τάιγκα, μη τσερνόζεμ, ξηρής στέπας, ερήμου και βουνών βιογεωχημικών ζωνών, το ιώδιο περιέχεται σε ανεπαρκείς ποσότητες ή δεν είναι ισορροπημένο με κάποια άλλα μικροστοιχεία (Co, Mn, Cu). αυτό συνδέεται με την εξάπλωση της ενδημικής βρογχοκήλης σε αυτές τις περιοχές. Η μέση περιεκτικότητα σε ιώδιο στα εδάφη είναι περίπου 3,10 -4%, στα φυτά περίπου 2,10 -5%. Υπάρχει λίγο ιώδιο στα επιφανειακά πόσιμα νερά (από 10 -7 έως 10 -9%). Στις παράκτιες περιοχές, η ποσότητα ιωδίου σε 1 m 3 αέρα μπορεί να φτάσει τα 50 μικρογραμμάρια, σε ηπειρωτικές και ορεινές περιοχές είναι 1 ή και 0,2 μικρογραμμάρια.

Η απορρόφηση του ιωδίου από τα φυτά εξαρτάται από την περιεκτικότητα των ενώσεων του στο έδαφος και από τον τύπο των φυτών. Μερικοί οργανισμοί (οι λεγόμενοι συμπυκνωτές ιωδίου), για παράδειγμα, τα φύκια - fucus, φύκια, φυλλοφόρα, συσσωρεύουν έως και 1% ιώδιο, ορισμένοι σφουγγάρια - έως και 8,5% (στη σκελετική ουσία του σπογγώδους). Για τη βιομηχανική παραγωγή του χρησιμοποιούνται φύκια που συμπυκνώνουν ιώδιο. Το ιώδιο εισέρχεται στο σώμα του ζώου με τροφή, νερό, αέρα. Η κύρια πηγή ιωδίου είναι οι φυτικές τροφές και οι ζωοτροφές. Η απορρόφηση του ιωδίου γίνεται στα πρόσθια τμήματα το λεπτό έντερο. Το ανθρώπινο σώμα συσσωρεύει από 20 έως 50 mg ιωδίου, συμπεριλαμβανομένων περίπου 10-25 mg στους μύες και 6-15 mg στον θυρεοειδή αδένα. Χρησιμοποιώντας ραδιενεργό ιώδιο (131 I και 125 I), αποδείχθηκε ότι στον θυρεοειδή αδένα, το ιώδιο συσσωρεύεται στα μιτοχόνδρια των επιθηλιακών κυττάρων και είναι μέρος του διιωδίου και των μονοιωδοθυροσινών που σχηματίζονται σε αυτά, τα οποία συμπυκνώνονται στην ορμόνη τετραϊωδοθυρονίνη (θυροξίνη). . Το ιώδιο αποβάλλεται από τον οργανισμό κυρίως μέσω των νεφρών (έως 70-80%), των μαστικών, των σιελογόνων και των ιδρωτοποιών αδένων, εν μέρει με τη χολή.

Σε διάφορες βιογεωχημικές επαρχίες, η περιεκτικότητα σε ιώδιο σε καθημερινή ΔΙΑΙΤΑκυμαίνεται (για ένα άτομο από 20 έως 240 mcg, για ένα πρόβατο από 20 έως 400 mcg). Η ανάγκη ενός ζώου για ιώδιο εξαρτάται από τη φυσιολογική του κατάσταση, την εποχή, τη θερμοκρασία, την προσαρμογή του οργανισμού στην περιεκτικότητα σε ιώδιο στο περιβάλλον. καθημερινή απαίτησησε ανθρώπινο και ζωικό ιώδιο - περίπου 3 μg ανά 1 kg σωματικού βάρους (αυξάνεται κατά τη διάρκεια της εγκυμοσύνης, αυξημένη ανάπτυξη, ψύξη). Η εισαγωγή ιωδίου στον οργανισμό αυξάνει τον βασικό μεταβολισμό, ενισχύει τις οξειδωτικές διεργασίες, τονώνει τους μύες, τονώνει τη σεξουαλική λειτουργία.

Σε σχέση με μεγαλύτερη ή μικρότερη ανεπάρκεια ιωδίου σε τρόφιμα και νερό, χρησιμοποιείται ιωδιούχο επιτραπέζιο αλάτι, το οποίο συνήθως περιέχει 10-25 g ιωδιούχου καλίου ανά 1 τόνο αλατιού. Η εφαρμογή λιπασμάτων που περιέχουν ιώδιο μπορεί να διπλασιάσει και να τριπλασιάσει την περιεκτικότητά του στις καλλιέργειες.

Το ιώδιο στην ιατρική.Τα παρασκευάσματα που περιέχουν ιώδιο έχουν αντιβακτηριακές και αντιμυκητιακές ιδιότητες, έχουν επίσης αντιφλεγμονώδες και αποσπώντας την προσοχή. χρησιμοποιούνται εξωτερικά για την απολύμανση τραυμάτων, την προετοιμασία του χειρουργικού πεδίου. Όταν λαμβάνονται από το στόμα, τα ιωδιούχα σκευάσματα επηρεάζουν το μεταβολισμό, ενισχύουν τη λειτουργία του θυρεοειδούς αδένα. Μικρές δόσεις ιωδίου (μικροϊωδίου) αναστέλλουν τη λειτουργία του θυρεοειδούς αδένα, δρώντας στο σχηματισμό της θυρεοειδοτρόπου ορμόνης στους πρόσθιους λοβούς της υπόφυσης. Δεδομένου ότι το ιώδιο επηρεάζει τον μεταβολισμό των πρωτεϊνών και των λιπιδίων (λιπιδίων), έχει βρει εφαρμογή στη θεραπεία της αθηροσκλήρωσης, καθώς μειώνει τη χοληστερόλη του αίματος. αυξάνει επίσης την ινωδολυτική δραστηριότητα του αίματος. Για διαγνωστικούς σκοπούς, χρησιμοποιούνται ακτινοσκιερές ουσίες που περιέχουν ιώδιο.

Με παρατεταμένη χρήση παρασκευασμάτων ιωδίου και με αυξημένη ευαισθησία σε αυτά, μπορεί να εμφανιστεί ιωδισμός - ρινική καταρροή, κνίδωση, οίδημα Quincke, σιελόρροια και δακρύρροια, ακμή (ιωδόδερμα) κ.λπ. Τα παρασκευάσματα ιωδίου δεν πρέπει να λαμβάνονται με πνευμονική φυματίωση, εγκυμοσύνη, νεφρικές παθήσεις , χρόνια πυόδερμα, αιμορραγική διάθεση, κνίδωση.

Το ιώδιο είναι ραδιενεργό.Τα τεχνητά ραδιενεργά ισότοπα ιωδίου - 125 I, 131 I, 132 I και άλλα χρησιμοποιούνται ευρέως στη βιολογία και ειδικά στην ιατρική για τον προσδιορισμό της λειτουργικής κατάστασης του θυρεοειδούς αδένα και τη θεραπεία ορισμένων ασθενειών του. Η χρήση ραδιενεργού ιωδίου στη διάγνωση σχετίζεται με την ικανότητα του ιωδίου να συσσωρεύεται επιλεκτικά στον θυρεοειδή αδένα. χρήση σε ιατρικούς σκοπούςμε βάση την ικανότητα της β-ακτινοβολίας των ραδιοϊσοτόπων ιωδίου να καταστρέφει τα εκκριτικά κύτταρα του αδένα. Με ρύπανση περιβάλλονΤα προϊόντα της πυρηνικής σχάσης, τα ραδιενεργά ισότοπα του ιωδίου εντάσσονται γρήγορα στον βιολογικό κύκλο, τελικά εισέρχονται στο γάλα και, κατά συνέπεια, στο ανθρώπινο σώμα. Ιδιαίτερα επικίνδυνη είναι η διείσδυσή τους στο σώμα των παιδιών, των οποίων ο θυρεοειδής αδένας είναι 10 φορές μικρότερος από αυτόν των ενηλίκων και έχει επίσης μεγαλύτερη ραδιοευαισθησία. Προκειμένου να μειωθεί η εναπόθεση ραδιενεργών ισοτόπων ιωδίου στον θυρεοειδή αδένα, συνιστάται η χρήση σκευασμάτων σταθερού ιωδίου (100-200 mg ανά δόση). Το ραδιενεργό ιώδιο απορροφάται γρήγορα και πλήρως στο γαστρεντερικό σωλήνα και εναποτίθεται επιλεκτικά στον θυρεοειδή αδένα. Η απορρόφησή του εξαρτάται από τη λειτουργική κατάσταση του αδένα. Σχετικά υψηλές συγκεντρώσεις ραδιοϊσοτόπων ιωδίου βρίσκονται επίσης στους σιελογόνους και μαστικούς αδένες και στον βλεννογόνο του γαστρεντερικού σωλήνα. Το ραδιενεργό ιώδιο που δεν απορροφάται από τον θυρεοειδή αδένα απεκκρίνεται σχεδόν πλήρως και σχετικά γρήγορα στα ούρα.