रसायन विज्ञान में आयोडीन क्या है? आयोडीन

आयोडीन क्या है? इस तत्व का दाढ़ द्रव्यमान 127 g/mol है। इस हैलोजन की मुख्य विशेषताओं, जीवित जीवों के लिए इसके महत्व पर विचार करें।

परिचय

आइए इस तथ्य से शुरू करें कि हैलोजन की खोज उन्नीसवीं शताब्दी की शुरुआत में फ्रांसीसी रसायनज्ञ कर्टोइस द्वारा की गई थी। आयोडीन कहाँ स्थित है? इस तत्व का दाढ़ द्रव्यमान ऊपर इंगित किया गया था, और इसकी क्रम संख्या 53 है। यह हलोजन से संबंधित है, VIIA उपसमूह में है। प्राकृतिक परिस्थितियों में, यह एक स्थिर परमाणु के रूप में मौजूद है, इसके अलावा, आयोडीन के रेडियोधर्मी समस्थानिकों को संश्लेषित किया गया है।

परमाणु की संरचना

आयोडीन, दाढ़ जनजो 127 g/mol के बराबर है, इसमें सात संयोजकता इलेक्ट्रॉन नहीं होते हैं। इसके अतिरिक्त, इसमें एक रिक्त d-कक्षक है। यह विभिन्न यौगिकों में विषम ऑक्सीकरण अवस्था प्रदर्शित करता है। आयोडीन का एक महत्वपूर्ण दाढ़ द्रव्यमान, एक बड़ा परमाणु त्रिज्या, और आयनीकरण ऊर्जा का एक महत्वहीन मूल्य ऐसे तत्व को न केवल एक स्वीकर्ता के गुणों को प्रदर्शित करने की अनुमति देता है, बल्कि कुछ रासायनिक अंतःक्रियाओं में एक इलेक्ट्रॉन दाता बनने के लिए भी अनुमति देता है।

भौतिक गुण

चूंकि आयोडीन 2 का दाढ़ द्रव्यमान 254 ग्राम / मोल है, अधिक सटीक रूप से, इसके अणु, कमरे के तापमान पर यह पदार्थ एक धात्विक चमक के साथ एक बैंगनी-काले क्रिस्टलीय पदार्थ है। इसके क्रिस्टल द्विपरमाणुक अणु होते हैं जो अंतर-आणविक वैन डेर वाल्स परस्पर क्रिया के कारण बनते हैं।

आयोडीन, जिसका दाढ़ मूल्य 254 ग्राम / मोल है, 183 डिग्री सेल्सियस तक गर्म होने पर बैंगनी वाष्प बनाता है। यह पदार्थ पानी में खराब घुलनशील है। जैसे-जैसे तापमान बढ़ता है, यह आंकड़ा बढ़ता जाता है। आयोडीन, जिसका दाढ़ द्रव्यमान काफी बड़ा माना जाता है, आयोडाइड के घोल में एक जटिल यौगिक बनाता है। इसके परमाणु में तेजी से ध्रुवीकरण करने वाला इलेक्ट्रॉन खोल होता है। कई तत्वों के धनायन एक परमाणु के इलेक्ट्रॉन खोल में प्रवेश करने में सक्षम होते हैं, जिससे इसकी विकृति होती है। यही कारण है कि एक सकारात्मक ध्रुवीकृत आयोडीन परमाणु के अस्तित्व की अनुमति है, रंग प्रकट होता है, आयोडीन यौगिकों की उच्च शारीरिक गतिविधि।

रासायनिक गुण

आयोडीन का दाढ़ द्रव्यमान इसकी कम रासायनिक गतिविधि की व्याख्या करता है। यह अधिकांश धातुओं, अक्रिय गैसों, कार्बन, नाइट्रोजन के साथ परस्पर क्रिया नहीं करता है। धातुओं के साथ, यह आयोडाइड बनाता है, जिसमें आयनिक बंधन होते हैं।

ऊर्जा के बाद से संतृप्त कार्बनिक पदार्थ आयोडीन के साथ परस्पर क्रिया नहीं करते हैं एस-एन कनेक्शनकार्बन और आयोडीन के बीच के आंकड़े से अधिक है।

जैविक महत्व

मानव शरीर को आयोडीन की आवश्यकता क्यों है? दाढ़ द्रव्यमान और रासायनिक गुणऊपर चर्चा की गई है, अब हम इसकी शारीरिक विशेषताओं पर ध्यान दें। यह सबसे महत्वपूर्ण ट्रेस तत्वों से संबंधित है जो चयापचय प्रक्रियाओं में भाग लेते हैं। एक वयस्क के शरीर में लगभग 30 मिलीग्राम आयोडीन होता है, और लगभग 10 मिलीग्राम थायरॉयड ग्रंथि में स्थित होता है। शरीर में यह तत्व आयोडाइड, कार्बनिक यौगिक (थायरग्लोबुलिन प्रोटीन), आयोडीन युक्त अमीनो अम्ल के रूप में होता है।

आयोडीन के बराबर का दाढ़ द्रव्यमान 127 है, इसका उपयोग मात्रात्मक गणना में किया जाता है।

कार्यात्मक मूल्य

मनुष्यों के लिए पौधे का भोजन इस तत्व का मुख्य स्रोत है। आंतों से, यह हैलोजन रक्तप्रवाह में प्रवेश करता है, फिर थायरॉयड ग्रंथि द्वारा कब्जा कर लिया जाता है। शरीर से आयोडीन को निकालने के लिए गुर्दे जिम्मेदार होते हैं।

थायरॉयड ग्रंथि में विशेष एंजाइमेटिक सिस्टम होते हैं जो आयोडीन को एक निष्क्रिय जैविक रूप से सक्रिय अवस्था में परिवर्तित करते हैं।

परिवर्तन की विशेषताएं

कोशिका झिल्ली की बाहरी सतह पर, इसे आयोडाइड ऑक्सीडेज द्वारा हाइपोआयोडाइट में ऑक्सीकृत किया जाता है, यह वह है जो कोशिका झिल्ली के माध्यम से शरीर में प्रवेश करता है।

कोशिका के अंदर, यह आयोडाइड के लिए एंजाइम आयोडीन रिडक्टेस की क्रिया के कारण बहाल हो जाता है। यह वह है जो थायराइड हार्मोन के जैवसंश्लेषण की प्रक्रिया में सक्रिय भागीदार है।

थायरोक्सिन और ट्राईआयोडोथायरोनिन के संश्लेषण के लिए परिकल्पना

वर्तमान में, इस परिवर्तन के बारे में दो मुख्य संस्करण हैं। एक परिकल्पना के अनुसार, एंजाइम की क्रिया के तहत, आयोडीन थायरोग्लोबुलिन अणु से जुड़ा होता है (दाढ़ द्रव्यमान और गुण पहले इंगित किए जाते हैं)।

दूसरा संस्करण यह है कि टायरोसिन आयोडीन युक्त होता है, और फिर थायरोग्लोबुलिन को संश्लेषित किया जाता है। थायरोक्सिन के चरणबद्ध जैवसंश्लेषण के अस्तित्व की संभावना की अनुमति है। पहले चरण में, टायरोसिन अणु आयोडीन युक्त होता है, डायोडोटायरोसिन बनता है। दूसरे चरण में, उनका एंजाइमेटिक संघनन ऐलेनिन की रिहाई के साथ होता है।

परिसंचारी रक्त में कार्बनिक यौगिकों की संरचना में लगभग 70 प्रतिशत आयोडीन होता है, शेष आयोडाइड आयन के रूप में होता है।

के लिये स्वस्थ व्यक्तिरक्त प्लाज्मा में थायराइड मुक्त हार्मोन की कम सांद्रता अपेक्षित है। अधिकांश आयोडीन युक्त कार्बनिक पदार्थ थायरोक्सिन द्वारा दर्शाए जाते हैं, जो विशिष्ट प्लाज्मा प्रोटीन से जुड़ा होता है: एल्ब्यूमिन, ग्लोब्युलिन।

रक्त प्लाज्मा से ऊतकों में प्रवेश करने वाले थायराइड हार्मोन प्लाज्मा प्रोटीन द्वारा बंधन से मुक्त होंगे, वे एक हार्मोनल भूमिका निभाते हैं।

हमारे राज्य के आधे से अधिक घनी आबादी वाले क्षेत्र मिट्टी, पानी और भोजन में अपर्याप्त आयोडीन सामग्री से ग्रस्त हैं। इसलिए, रूस के लिए आयोडीन की कमी की समस्या वर्तमान में विशेष रूप से प्रासंगिक है। आयोडीन, दाढ़ द्रव्यमान और इसकी विशेषताएं - एक ऐसा मुद्दा जिसे स्कूल रसायन विज्ञान पाठ्यक्रम में माना जाता है।

सबसे पहले, थायरॉयड ग्रंथि में थोड़ी वृद्धि होती है, लेकिन फिर यह रोग शरीर की अन्य प्रणालियों में चला जाता है। नतीजतन, चयापचय प्रक्रियाओं का उल्लंघन होता है, विकास में मंदी होती है। कुछ मामलों में, स्थानिक गण्डमाला बहरापन, क्रेटिनिज़्म का कारण बनती है। सुस्ती, कमजोरी, थकान, मूड खराब होता है, भूख कम लगती है। बच्चों और किशोरों में, स्कूल का प्रदर्शन काफी कम हो जाता है, संज्ञानात्मक गतिविधि में रुचि खो जाती है, और अत्यधिक आक्रामकता दिखाई देती है।

अधिक आपूर्ति का खतरा

अपने शुद्ध रूप में आयोडीन एक शक्तिशाली जहर है। उल्टी की शुरुआत भूरे रंग की सामग्री से होती है। शरीर का तापमान बढ़ जाता है। एक गिरावट नोट की जाती है रक्त चाप, दौरे पड़ सकते हैं। पीड़ित के लिए पेट धोना जरूरी है, अंदर दें बड़ी संख्या मेंस्टार्च, आटा पेस्ट, खारा रेचक। पीड़ित को अस्पताल ले जाएं।

अल्कोहल टिंचर पीने से मुंह, ग्रसनी, स्वरयंत्र, अन्नप्रणाली, पेट के श्लेष्म झिल्ली में जलन हो सकती है। एलर्जी की उपस्थिति में, आयोडीन युक्त दवाओं के साथ किसी भी स्व-उपचार को बाहर रखा गया है!

आयोडीन के साथ घावों और खरोंचों का इलाज करते समय, केवल घाव के किनारों को चिकनाई दी जाती है - रक्त आयोडीन के जीवाणुनाशक गुणों को कम कर देता है, और यदि आयोडीन उन ऊतकों पर मिल जाता है जो त्वचा द्वारा संरक्षित नहीं होते हैं, तो यह गंभीर जलन का कारण बनता है।

यह तत्व हमारे शरीर में किस रूप में प्रवेश करता है? स्रोत नमक हो सकता है, जिसका दाढ़ द्रव्यमान 167 ग्राम/मोल है। पोटेशियम आयोडीन एक नमक है जो कई समुद्री उत्पादों में घुलित रूप में पाया जाता है। इसलिए डॉक्टर शरीर में आयोडीन की कमी को पूरा करने के लिए शैवाल, समुद्री मछली खाने की सलाह देते हैं।

निष्कर्ष

कुल में मानव शरीरइसमें पच्चीस से पैंतीस मिलीग्राम आयोडीन होता है। पूरे शरीर में इसका वितरण बहुत असमान है: आयोडीन का एक छोटा हिस्सा रक्त और गुर्दे में केंद्रित होता है, एक बड़ा हिस्सा - थायरॉयड ग्रंथि में।

यदि हम एक जीवित जीव में आयोडीन की मात्रात्मक सामग्री के निरपेक्ष मूल्यों के बारे में बात करते हैं, तो यह ध्यान दिया जाना चाहिए कि सभी आयोडीन का लगभग आधा थायरॉयड ग्रंथि (लगभग 10-15 मिलीग्राम) में स्थित है। यह वह है जिसे वह अंग कहा जाता है जिसमें आयोडीन जमा होता है। इस तत्व की एक महत्वपूर्ण मात्रा निम्नलिखित उत्पादों में पाई गई: यकृत, बाल, प्रोस्टेट ग्रंथि, पिट्यूटरी ग्रंथि, पित्त में। मांसपेशियों में, थायरॉइड ग्रंथि की तुलना में हलोजन की अनुमानित एकाग्रता एक हजार गुना कम है।

पाचन तंत्र के माध्यम से आयोडीन हमारे शरीर में अधिक मात्रा में प्रवेश करता है। भोजन और पानी में कई अकार्बनिक आयोडीन यौगिक पाए जाते हैं। उन्हें लगभग पूरी लंबाई में अवशोषित किया जा सकता है जठरांत्र पथ, लेकिन यह प्रक्रिया छोटी आंत में अधिक तीव्रता से होती है। इसके अलावा, आयोडीन फेफड़ों के माध्यम से शरीर में प्रवेश करता है, यह तटीय समुद्री क्षेत्रों के लिए स्पष्ट है। 12 घंटे में मानव फेफड़ों से गुजरने वाली 4000 लीटर हवा में 0.044 मिलीग्राम आयोडीन होता है, जिसका पांचवां हिस्सा वापस छोड़ दिया जाता है। आयोडीन की थोड़ी मात्रा त्वचा के माध्यम से प्रवेश करती है।

मानव शरीर में आयोडीन की अधिकता इसकी कमी से बहुत कम आम है। मूल रूप से, आयोडीन की अधिकता से, आयोडीन लवण के निष्कर्षण से संबंधित उत्पादन में लगे लोगों में समस्याएँ उत्पन्न होती हैं।

इस तथ्य के बावजूद कि हलोजन उपसमूह में कई रासायनिक तत्व हैं, यह आयोडीन है जिसका सबसे बड़ा जैविक महत्व है। मानव शरीर में इस तत्व की कमी से गंभीर स्वास्थ्य समस्याएं होती हैं, यही कारण है कि समय पर थायराइड की जांच करवाना बहुत जरूरी है।

चिकित्सक चिंता के साथ नोट करते हैं कि हाल के समय मेंबच्चों और किशोरों में रोगियों में वृद्धि हुई है।

आयोडीन(अव्य। आयोडम), I, मेंडेलीव आवधिक प्रणाली के VII समूह का एक रासायनिक तत्व, हलोजन को संदर्भित करता है (अप्रचलित नाम आयोडीन और प्रतीक जे भी साहित्य में पाए जाते हैं); परमाणु संख्या 53, परमाणु द्रव्यमान 126.9045; धात्विक चमक के साथ काले-भूरे रंग के क्रिस्टल। प्राकृतिक आयोडीन में 127 की द्रव्यमान संख्या के साथ एक स्थिर समस्थानिक होता है। आयोडीन की खोज 1811 में फ्रांसीसी रसायनज्ञ बी. कर्टोइस ने की थी। केंद्रित सल्फ्यूरिक एसिड के साथ समुद्री शैवाल राख की माँ की नमकीन को गर्म करते हुए, उन्होंने एक वायलेट वाष्प की रिहाई देखी (इसलिए नाम आयोडीन - ग्रीक से। आयोड्स, आयोएड्स - रंग में बैंगनी, बैंगनी के समान), जो अंधेरे के रूप में संघनित होता है चमकदार लैमेलर क्रिस्टल। 1813-1814 में फ्रांसीसी रसायनज्ञ जे. एल. गे-लुसाक और अंग्रेजी रसायनज्ञ जी. डेवी ने आयोडीन की मौलिक प्रकृति को सिद्ध किया।

प्रकृति में आयोडीन का वितरण।पृथ्वी की पपड़ी में आयोडीन की औसत सामग्री वजन के हिसाब से 4·10 -5% है। मेंटल और मैग्मा में और उनसे बनने वाली चट्टानों में (ग्रेनाइट, बेसाल्ट, और अन्य), आयोडीन यौगिक बिखरे हुए हैं; आयोडीन के गहरे खनिज अज्ञात हैं। पृथ्वी की पपड़ी में आयोडीन का इतिहास जीवित पदार्थ और बायोजेनिक प्रवास के साथ निकटता से जुड़ा हुआ है। जीवमंडल में, इसकी एकाग्रता की प्रक्रियाएं विशेष रूप से समुद्री जीवों (शैवाल, स्पंज और अन्य) द्वारा देखी जाती हैं। आयोडीन के आठ हाइपरजीन खनिजों को जीवमंडल में बनाने के लिए जाना जाता है, लेकिन वे बहुत दुर्लभ हैं। जीवमंडल के लिए आयोडीन का मुख्य भंडार विश्व महासागर है (1 लीटर में औसतन 5·10 -5 ग्राम आयोडीन होता है)। समुद्र से, आयोडीन यौगिक बूंदों में घुल जाते हैं समुद्र का पानी, वायुमंडल में प्रवेश करते हैं और हवाओं द्वारा महाद्वीपों तक ले जाते हैं। (समुद्र से दूर के स्थान या पहाड़ों द्वारा समुद्री हवाओं से घिरे हुए स्थान आयोडीन में समाप्त हो जाते हैं) आयोडीन मिट्टी और समुद्री गाद में कार्बनिक पदार्थों द्वारा आसानी से सोख लिया जाता है। इन गादों के संघनन और तलछटी चट्टानों के बनने से, विशोषण होता है, आयोडीन के कुछ यौगिक अंदर चले जाते हैं। भूजल. इस प्रकार आयोडीन के निष्कर्षण के लिए उपयोग किए जाने वाले आयोडीन-ब्रोमीन पानी बनते हैं, जो विशेष रूप से तेल जमा के क्षेत्रों की विशेषता है (कुछ स्थानों में 1 लीटर पानी में 100 मिलीग्राम से अधिक आयोडीन होता है)।

आयोडीन के भौतिक गुणआयोडीन का घनत्व 4.94 g/cm 3 , tpl 113.5°C, bp t 184.35°C है। तरल और गैसीय आयोडीन के अणु में दो परमाणु (I 2) होते हैं। I 2 = 2I का ध्यान देने योग्य पृथक्करण 700 ° C से ऊपर और साथ ही प्रकाश की क्रिया के तहत देखा जाता है। पहले से ही सामान्य तापमान पर, आयोडीन वाष्पित हो जाता है, जिससे एक तेज गंध वाला बैंगनी वाष्प बनता है। कमजोर हीटिंग के साथ, आयोडीन चमकदार पतली प्लेटों के रूप में बसता है; यह प्रक्रिया प्रयोगशालाओं और उद्योग में आयोडीन को शुद्ध करने का काम करती है। आयोडीन पानी में खराब घुलनशील है (25 डिग्री सेल्सियस पर 0.33 ग्राम / एल), अच्छी तरह से - कार्बन डाइसल्फ़ाइड और कार्बनिक सॉल्वैंट्स (बेंजीन, शराब और अन्य) में, साथ ही साथ आयोडाइड के जलीय घोल में।

आयोडीन के रासायनिक गुणआयोडीन परमाणु के बाहरी इलेक्ट्रॉनों का विन्यास 5s 2 5p 5 है। इसके अनुसार, आयोडीन यौगिकों में परिवर्तनशील संयोजकता (ऑक्सीकरण अवस्था) प्रदर्शित करता है: -1 (HI, KI में), +1 (HIO, KIO में), +3 (ICL 3 में), +5 (HIO 3 में, KIO) 3 ) और +7 (HIO 4 , KIO 4 में)। रासायनिक रूप से, आयोडीन काफी सक्रिय है, हालांकि क्लोरीन और ब्रोमीन की तुलना में कुछ हद तक। धातुओं के साथ, आयोडीन प्रकाश ताप के साथ तीव्रता से क्रिया करता है, जिससे आयोडाइड बनता है (Hg + I 2 = HgI 2)। आयोडीन हाइड्रोजन के साथ केवल गर्म होने पर प्रतिक्रिया करता है और पूरी तरह से नहीं, हाइड्रोजन आयोडाइड बनाता है। आयोडीन सीधे कार्बन, नाइट्रोजन और ऑक्सीजन के साथ नहीं जुड़ता है। मौलिक आयोडीन एक ऑक्सीकरण एजेंट है जो क्लोरीन और ब्रोमीन से कम शक्तिशाली है। हाइड्रोजन सल्फाइड एच 2 एस, सोडियम थायोसल्फेट ना 2 एस 2 ओ 3 और अन्य कम करने वाले एजेंट इसे I - (I 2 + H 2 S \u003d S + 2HI) तक कम कर देते हैं। जलीय घोल में क्लोरीन और अन्य मजबूत ऑक्सीकरण एजेंट इसे IO 3 - (5Cl 2 + I 2 + 6H 2 O \u003d 2HIO 3 H + 10HCl) में बदल देते हैं। पानी में घुलने पर, आयोडीन आंशिक रूप से इसके साथ प्रतिक्रिया करता है (I 2 + H 2 O = HI + HIO); क्षार के गर्म जलीय घोल में आयोडाइड और आयोडेट बनते हैं (3I 2 + 6NaOH = 5NaI + NaIO 3 + 3H 2 O)। स्टार्च पर अधिशोषित, आयोडीन इसे गहरा नीला कर देता है; इसका उपयोग आयोडोमेट्री और आयोडीन का पता लगाने के लिए गुणात्मक विश्लेषण में किया जाता है।

आयोडीन के वाष्प जहरीले होते हैं और श्लेष्म झिल्ली को परेशान करते हैं। आयोडीन का त्वचा पर एक cauterizing और कीटाणुनाशक प्रभाव पड़ता है। आयोडीन के धब्बे सोडा या सोडियम थायोसल्फेट के घोल से धोए जाते हैं।

आयोडीन प्राप्त करना।के लिए कच्चा माल औद्योगिक उत्पादनआयोडीन तेल ड्रिलिंग पानी द्वारा परोसा जाता है; समुद्री शैवाल, साथ ही चिली (सोडियम) नाइट्रेट के मातृ समाधान, जिसमें सोडियम आयोडेट के रूप में 0.4% आयोडीन होता है। तेल के पानी (आमतौर पर आयोडाइड के रूप में 20-40 मिलीग्राम / एल आयोडीन युक्त) से आयोडीन निकालने के लिए, उन्हें पहले क्लोरीन (2 NaI + Cl 2 = 2NaCl + I 2) या नाइट्रस एसिड (2NaI + 2NaNO 2 +) से उपचारित किया जाता है। 2H 2 SO 4 \u003d 2Na 2 SO 4 + 2NO + I 2 + 2H 2 O)। मुक्त आयोडीन या तो सक्रिय कार्बन द्वारा सोख लिया जाता है या हवा के साथ उड़ा दिया जाता है। कोयले द्वारा अधिशोषित आयोडीन को कास्टिक क्षार या सोडियम सल्फाइट (I 2 + Na 2 SO 3 + H 2 O = Na 2 SO 4 + 2HI) से उपचारित किया जाता है। क्लोरीन या सल्फ्यूरिक एसिड और एक ऑक्सीकरण एजेंट की कार्रवाई से मुक्त आयोडीन को प्रतिक्रिया उत्पादों से अलग किया जाता है, उदाहरण के लिए, पोटेशियम डाइक्रोमेट (K 2 Cr 2 O 7 + 7H 2 SO 4 + 6NaI \u003d K 2 SO 4 + 3Na 2 SO 4 + सीआर 2 (एसओ 4) एस + 3आई 2)। जब हवा के साथ उड़ाया जाता है, तो आयोडीन जल वाष्प (2H 2 O + SO 2 + I 2 = H 2 SO 4 + 2HI) के साथ सल्फर ऑक्साइड (IV) के मिश्रण से अवशोषित होता है और फिर आयोडीन क्लोरीन (2HI + Cl) द्वारा विस्थापित हो जाता है। 2 = 2HCl + I 2)। क्रूड क्रिस्टलीय आयोडीन को उच्च बनाने की क्रिया द्वारा शुद्ध किया जाता है।

आयोडीन का उपयोग।आयोडीन और इसके यौगिकों का उपयोग मुख्य रूप से दवा और विश्लेषणात्मक रसायन विज्ञान के साथ-साथ कार्बनिक संश्लेषण और फोटोग्राफी में किया जाता है।

शरीर में आयोडीन।आयोडीन जानवरों और मनुष्यों के लिए एक आवश्यक ट्रेस तत्व है। टैगा-वन गैर-चेरनोज़म, शुष्क स्टेपी, रेगिस्तान और पर्वतीय जैव-रासायनिक क्षेत्रों की मिट्टी और पौधों में, आयोडीन अपर्याप्त मात्रा में निहित है या कुछ अन्य ट्रेस तत्वों (Co, Mn, Cu) के साथ संतुलित नहीं है; यह इन क्षेत्रों में स्थानिक गण्डमाला के प्रसार से जुड़ा है। मिट्टी में आयोडीन की औसत मात्रा लगभग 3·10-4%, पौधों में लगभग 2·10-5% होती है। सतही पेयजल (10 -7 से 10 -9% तक) में थोड़ा आयोडीन होता है। तटीय क्षेत्रों में, हवा के 1 मीटर 3 में आयोडीन की मात्रा 50 माइक्रोग्राम तक पहुंच सकती है, महाद्वीपीय और पहाड़ी क्षेत्रों में यह 1 या 0.2 माइक्रोग्राम भी है।

पौधों द्वारा आयोडीन का अवशोषण मिट्टी में इसके यौगिकों की सामग्री और पौधों के प्रकार पर निर्भर करता है। कुछ जीव (तथाकथित आयोडीन सांद्रता), उदाहरण के लिए, समुद्री शैवाल - फुकस, केल्प, फाइलोफोरा, 1% आयोडीन तक जमा होते हैं, कुछ स्पंज - 8.5% तक (स्पॉन्गिन के कंकाल पदार्थ में)। आयोडीन को केंद्रित करने वाले शैवाल का उपयोग इसके औद्योगिक उत्पादन के लिए किया जाता है। आयोडीन भोजन, पानी, वायु के साथ पशु के शरीर में प्रवेश करता है। आयोडीन का मुख्य स्रोत पादप खाद्य पदार्थ और चारा है। आयोडीन का अवशोषण अग्र भाग में होता है छोटी आंत. मानव शरीर में 20 से 50 मिलीग्राम आयोडीन जमा होता है, जिसमें मांसपेशियों में लगभग 10-25 मिलीग्राम और थायरॉयड ग्रंथि में 6-15 मिलीग्राम शामिल है। रेडियोधर्मी आयोडीन (131 I और 125 I) का उपयोग करके, यह दिखाया गया था कि थायरॉयड ग्रंथि में, आयोडीन उपकला कोशिकाओं के माइटोकॉन्ड्रिया में जमा हो जाता है और उनमें बनने वाले डायोडिन और मोनोआयोडोथायरोसिन का हिस्सा होता है, जो हार्मोन टेट्राआयोडोथायरोनिन (थायरोक्सिन) में संघनित होते हैं। . आयोडीन शरीर से मुख्य रूप से गुर्दे (70-80% तक), स्तन, लार और पसीने की ग्रंथियों के माध्यम से, आंशिक रूप से पित्त के साथ उत्सर्जित होता है।

विभिन्न जैव-भू-रासायनिक प्रांतों में, आयोडीन की सामग्री रोज का आहारउतार-चढ़ाव (20 से 240 एमसीजी के व्यक्ति के लिए, भेड़ के लिए 20 से 400 एमसीजी तक)। एक जानवर की आयोडीन की आवश्यकता उसकी शारीरिक स्थिति, मौसम, तापमान, पर्यावरण में आयोडीन की सामग्री के लिए जीव के अनुकूलन पर निर्भर करती है। दैनिक आवश्यकतामानव और पशु आयोडीन में - शरीर के वजन के प्रति 1 किलो में लगभग 3 माइक्रोग्राम (गर्भावस्था के दौरान वृद्धि, वृद्धि में वृद्धि, शीतलन)। शरीर में आयोडीन की शुरूआत बुनियादी चयापचय को बढ़ाती है, ऑक्सीडेटिव प्रक्रियाओं को बढ़ाती है, मांसपेशियों को टोन करती है, यौन क्रिया को उत्तेजित करती है।

भोजन और पानी में आयोडीन की अधिक या कम कमी के संबंध में, आयोडीन युक्त टेबल नमक का उपयोग किया जाता है, जिसमें आमतौर पर प्रति 1 टन नमक में 10-25 ग्राम पोटेशियम आयोडाइड होता है। आयोडीन युक्त उर्वरकों के प्रयोग से फसलों में इसकी मात्रा दोगुनी और तिगुनी हो सकती है।

चिकित्सा में आयोडीन।आयोडीन युक्त तैयारी में जीवाणुरोधी और एंटिफंगल गुण होते हैं, उनके पास एक विरोधी भड़काऊ और विचलित करने वाला प्रभाव भी होता है; वे बाहरी रूप से घावों की कीटाणुशोधन, शल्य चिकित्सा क्षेत्र की तैयारी के लिए उपयोग किए जाते हैं। जब मौखिक रूप से लिया जाता है, तो आयोडीन की तैयारी चयापचय को प्रभावित करती है, थायरॉयड ग्रंथि के कार्य को बढ़ाती है। आयोडीन (माइक्रोआयोडीन) की छोटी खुराक थायरॉयड ग्रंथि के कार्य को बाधित करती है, पिट्यूटरी ग्रंथि के पूर्वकाल लोब में थायरॉयड-उत्तेजक हार्मोन के निर्माण पर कार्य करती है। चूंकि आयोडीन प्रोटीन और वसा (लिपिड) चयापचय को प्रभावित करता है, इसलिए इसे एथेरोस्क्लेरोसिस के उपचार में आवेदन मिला है, क्योंकि यह रक्त कोलेस्ट्रॉल को कम करता है; रक्त की फाइब्रिनोलिटिक गतिविधि को भी बढ़ाता है। नैदानिक ​​उद्देश्यों के लिए, आयोडीन युक्त रेडियोपैक पदार्थों का उपयोग किया जाता है।

आयोडीन की तैयारी के लंबे समय तक उपयोग के साथ और उनके प्रति संवेदनशीलता में वृद्धि के साथ, आयोडिज्म हो सकता है - नाक बहना, पित्ती, क्विन्के की एडिमा, लार और लैक्रिमेशन, मुँहासे (आयोडोडर्मा), आदि। आयोडीन की तैयारी फुफ्फुसीय तपेदिक, गर्भावस्था, गुर्दे की बीमारियों के साथ नहीं की जानी चाहिए। , पुरानी पायोडर्मा, रक्तस्रावी प्रवणता, पित्ती।

आयोडीन रेडियोधर्मी है।आयोडीन के कृत्रिम रूप से रेडियोधर्मी समस्थानिक - 125 I, 131 I, 132 I और अन्य का व्यापक रूप से जीव विज्ञान में और विशेष रूप से चिकित्सा में थायरॉयड ग्रंथि की कार्यात्मक स्थिति का निर्धारण करने और इसके कई रोगों के इलाज के लिए उपयोग किया जाता है। निदान में रेडियोधर्मी आयोडीन का उपयोग थायरॉयड ग्रंथि में चुनिंदा रूप से जमा होने के लिए आयोडीन की क्षमता से जुड़ा है; में प्रयोग करें औषधीय प्रयोजनोंग्रंथि की स्रावी कोशिकाओं को नष्ट करने के लिए आयोडीन रेडियोआइसोटोप के β-विकिरण की क्षमता के आधार पर। प्रदूषण के साथ वातावरणपरमाणु विखंडन के उत्पाद, आयोडीन के रेडियोधर्मी समस्थानिक जल्दी से जैविक चक्र में शामिल हो जाते हैं, अंततः दूध में मिल जाते हैं और, परिणामस्वरूप, मानव शरीर में। बच्चों के शरीर में उनका प्रवेश विशेष रूप से खतरनाक है, जिनकी थायरॉयड ग्रंथि वयस्कों की तुलना में 10 गुना छोटी है, और इसमें अधिक रेडियोसक्रियता भी है। थायरॉयड ग्रंथि में आयोडीन के रेडियोधर्मी समस्थानिकों के जमाव को कम करने के लिए, स्थिर आयोडीन की तैयारी (प्रति खुराक 100-200 मिलीग्राम) का उपयोग करने की सिफारिश की जाती है। रेडियोधर्मी आयोडीन जठरांत्र संबंधी मार्ग में तेजी से और पूरी तरह से अवशोषित होता है और थायरॉयड ग्रंथि में चुनिंदा रूप से जमा होता है। इसका अवशोषण ग्रंथि की कार्यात्मक अवस्था पर निर्भर करता है। आयोडीन रेडियोआइसोटोप की अपेक्षाकृत उच्च सांद्रता लार और स्तन ग्रंथियों और जठरांत्र संबंधी मार्ग के म्यूकोसा में भी पाए जाते हैं। रेडियोधर्मी आयोडीन थायरॉयड ग्रंथि द्वारा अवशोषित नहीं लगभग पूरी तरह से और अपेक्षाकृत जल्दी मूत्र में उत्सर्जित होता है।